Préparation du baryum
Préparation industrielle debaryum métalliqueComprend deux étapes: Préparation de l'oxyde de baryum et préparation du baryum métallique par réduction thermique métallique (réduction en aluminothermique).
| Produit | Baryum | ||
| CAS no | 7647-17-8 | ||
| N ° de lot | 16121606 | Quantité: | 100,00 kg |
| Date de fabrication: | 16 décembre 2016 | Date de test: | 16 décembre 2016 |
| Élément de test avec% | Résultats | Élément de test avec% | Résultats |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Standard de test | Être, NA et 16 autres éléments: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-Tic | ||
| Conclusion: | Se conformer à la norme d'entreprise | ||
(1) Préparation de l'oxyde de baryum
Le minerai de barite de haute qualité doit d'abord être sélectionné et flotté, puis le fer et le silicium sont retirés pour obtenir un concentré contenant plus de 96% de sulfate de baryum. La poudre de minerai avec une taille de particules inférieure à 20 mailles est mélangée avec du charbon ou du coke de pétrole dans un rapport de poids de 4: 1 et rôti à 1100 ℃ dans une fournaise réverbératrice. Le sulfate de baryum est réduit en sulfure de baryum (communément appelé "cendres noires"), et la solution de sulfure de baryum obtenue est lessive à l'eau chaude. Afin de convertir le sulfure de baryum en précipitations de carbonate de baryum, le carbonate de sodium ou le dioxyde de carbone doivent être ajoutés à la solution aqueuse de sulfure de baryum. L'oxyde de baryum peut être obtenu en mélangeant du carbonate de baryum avec de la poudre de carbone et en le calcinant à plus de 800 ℃. Il convient de noter que l'oxyde de baryum est oxydé pour former du peroxyde de baryum à 500-700 ℃, et le peroxyde de baryum peut être décomposé pour former l'oxyde de baryum à 700-800 ℃. Par conséquent, afin d'éviter la production de peroxyde de baryum, le produit calciné doit être refroidi ou éteint sous la protection du gaz inerte.
(2) Méthode de réduction en aluminothermique pour produire du baryum métallique
En raison d'ingrédients différents, il y a deux réactions d'oxyde de baryum réduisant l'aluminium:
6bao + 2al → 3bao • al2o3 + 3ba ↑
Ou: 4bao + 2al → bao • al2o3 + 3ba ↑
À 1000-1200 ℃, ces deux réactions produisent très peu de baryum, donc une pompe à vide est nécessaire pour transférer en continu la vapeur de baryum de la zone de réaction à la zone de condensation afin que la réaction puisse continuer à procéder à droite. Le résidu après la réaction est toxique et doit être traité avant de pouvoir être jeté.
Préparation des composés de baryum communs
(1) Méthode de préparation du carbonate de baryum
① Méthode de carbonisation
La méthode de carbonisation consiste principalement à mélanger la baryte et le charbon dans une certaine proportion, les écrasant dans un four rotatif et les calcinant et les réduisant à 1100-1200 ℃ pour obtenir une fonte de sulfure de baryum. Le dioxyde de carbone est introduit dans la solution de sulfure de baryum pour la carbonisation, et la réaction est la suivante:
BAS + CO2 + H2O = BACO3 + H2S
La suspension de carbonate de baryum obtenue est désulfurée, lavée et filtrée sous vide, puis séchée et écrasée à 300 ℃ pour obtenir un produit de carbonate de baryum fini. Cette méthode est simple et faible en coût, il est donc adopté par la plupart des fabricants.
② Méthode de double décomposition
Le sulfure de baryum et le carbonate d'ammonium subissent une réaction de double décomposition, et la réaction est la suivante:
BAS + (NH4) 2CO3 = BACO3 + (NH4) 2S
Ou le chlorure de baryum réagit avec le carbonate de potassium, et la réaction est la suivante:
BACL2 + K2CO3 = BACO3 + 2KCL
Le produit obtenu à partir de la réaction est ensuite lavé, filtré, séché, etc. pour obtenir un produit de carbonate de baryum fini.
③ Méthode de carbonate de baryum
La poudre de carbonate de baryum est réagi avec du sel d'ammonium pour générer du sel de baryum soluble, et le carbonate d'ammonium est recyclé. Un sel de baryum soluble est ajouté au carbonate d'ammonium pour précipiter le carbonate de baryum raffiné, qui est filtré et séché pour fabriquer le produit fini. De plus, la liqueur mère obtenue peut être recyclée. La réaction est la suivante:
BACO3 + 2HCL = BACL2 + H2O + CO2
BACL2 + 2NH4OH = BA (OH) 2 + 2NH4CL
Ba (OH) 2 + CO2 = BACO3 + H2O
(2) Méthode de préparation du titanate de baryum
① Méthode de phase solide
Le titanate de baryum peut être obtenu en calcinant le carbonate de baryum et le dioxyde de titane, et tout autre matériau peut y être dopé. La réaction est la suivante:
TiO2 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑
② Méthode de coprécipitation
Le chlorure de baryum et le tétrachlorure de titane sont mélangés et dissous en quantités égales, chauffés à 70 ° C, puis l'acide oxalique est ajouté dropwise pour obtenir un précipité de barium de baryum, qui est lavé, séché et c2O4) 2 • 4H2O], qui est lavé, séché et puis pyrolysé pour obtenir un titanate de baryum. La réaction est la suivante:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
Après avoir battu l'acide métatitanique, une solution de chlorure de baryum est ajoutée, puis du carbonate d'ammonium est ajouté sous agitation pour générer un coprécipité de carbonate de baryum et d'acide métatitanique, qui est calciné pour obtenir le produit. La réaction est la suivante:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) Préparation du chlorure de baryum
Le processus de production du chlorure de baryum comprend principalement la méthode de l'acide chlorhydrique, la méthode du carbonate de baryum, la méthode du chlorure de calcium et la méthode du chlorure de magnésium selon les différentes méthodes ou matières premières.
① Méthode d'acide chlorhydrique. Lorsque le sulfure de baryum est traité avec de l'acide chlorhydrique, la réaction principale est:
Bas + 2hci = BACL2 + H2S ↑ + Q
Méthode de carbonate de barium. Fabriqué avec du carbonate de baryum (carbonate de baryum) comme matière première, les principales réactions sont:
BACO3 + 2HCI = BACL2 + CO2 ↑ + H2O
Méthode de carbonisation
Effets du baryum sur la santé humaine
Comment le baryum affecte-t-il la santé?
Le baryum n'est pas un élément essentiel pour le corps humain, mais il a un grand impact sur la santé humaine. Le baryum peut être exposé au baryum pendant l'exploitation de baryum, la fusion, la fabrication et l'utilisation de composés baryum. Le baryum et ses composés peuvent pénétrer dans le corps par les voies respiratoires, le tube digestif et la peau endommagée. L'empoisonnement au baryum professionnel est principalement causé par l'inhalation respiratoire, qui se produit dans les accidents pendant la production et l'utilisation; L'empoisonnement à la baryum non occupationnel est principalement causé par l'ingestion digestive du tube, principalement causée par l'ingestion accidentelle; Les composés de baryum solubles liquides peuvent être absorbés par la peau blessée. L'empoisonnement aigu du baryum est principalement causé par l'ingestion accidentelle.
Usage médical
(1) Radiographie de repas de baryum
La radiographie de repas de baryum, également connue sous le nom de radiographie digestive du barium, est une méthode d'examen qui utilise le sulfate de baryum comme agent de contraste pour montrer s'il existe des lésions dans le tube digestif sous irradiation des rayons X. La radiographie de repas de baryum est une ingestion orale d'agents de contraste, et le sulfate de baryum médicinal utilisé comme agent de contraste est insoluble dans l'eau et les lipides et ne sera pas absorbé par la muqueuse gastro-intestinale, elle est donc fondamentalement non toxique pour l'homme.
Selon les besoins du diagnostic et du traitement cliniques, la radiographie gastro-intestinale à la farine de baryum peut être divisée en farine de baryum gastro-intestinale supérieure, farine de baryum gastro-intestinal entier, lavement du baryum du côlon et examen de lamage intestinal de baryum intestinal.
Empoisonnement au baryum
Voies d'exposition
Le baryum peut être exposé àbaryumPendant l'extraction, la fusion et la fabrication de barrium. De plus, le baryum et ses composés sont largement utilisés. Les sels de baryum toxiques communs comprennent le carbonate de baryum, le chlorure de baryum, le sulfure de baryum, le nitrate de baryum et l'oxyde de baryum. Certaines nécessités quotidiennes contiennent également du baryum, comme le sulfure de baryum dans les médicaments pour l'épilation. Certains agents de lutte contre les ravageurs agricoles ou rodentides contiennent également des sels de baryum solubles tels que le chlorure de baryum et le carbonate de baryum.
Heure du poste: 15 janvier-2025