arium, élément 56 du tableau périodique.
L'hydroxyde de baryum, le chlorure de baryum, le sulfate de baryum… sont des réactifs très courants dans les manuels du secondaire. En 1602, les alchimistes occidentaux ont découvert la pierre de bologne (également appelée «Sunstone») qui peut émettre de la lumière. Ce type de minerai a de petits cristaux luminescents, qui émettra continuellement la lumière après avoir été exposé au soleil. Ces caractéristiques ont fasciné les sorciers et les alchimistes. En 1612, le scientifique Julio Cesare Lagara a publié le livre «De Phenomenis in Orbe Lunae», qui a enregistré la raison de la luminescence de la pierre de bologne dérivée de sa composante principale, Barite (Baso4). Cependant, en 2012, des rapports ont révélé que la véritable raison de la luminescence de Bologne Stone provenait du sulfure de baryum dopé avec des ions de cuivre monovalents et divalents. En 1774, le chimiste suédois Scheler a découvert l'oxyde de baryum et l'a appelé «baryta» (terre lourde), mais le baryum métallique n'a jamais été obtenu. Ce n'est qu'en 1808 que le chimiste britannique David a obtenu un métal à faible pureté de la baryte à l'électrolyse, qui était le baryum. Il a ensuite été nommé d'après le mot grec Barys (lourd) et le symbole élémentaire BA. Le nom chinois «BA» vient du dictionnaire Kangxi, ce qui signifie du minerai de fer en cuivre non mis en cuivre.
Baryumest très actif et réagit facilement avec l'air et l'eau. Il peut être utilisé pour éliminer les gaz de trace dans les tubes à vide et les tubes d'image, ainsi que pour fabriquer des alliages, des feux d'artifice et des réacteurs nucléaires. En 1938, les scientifiques ont découvert le baryum lorsqu'ils ont étudié les produits après avoir bombardé l'uranium avec des neutrons lents, et ont émis l'hypothèse que le baryum devrait être l'un des produits de la fission nucléaire de l'uranium. Malgré de nombreuses découvertes sur le baryum métallique, les gens utilisent toujours les composés baryum plus fréquemment.
Le premier composé utilisé était la baryte - le sulfate de baryum. Nous pouvons le trouver dans de nombreux matériaux différents, tels que les pigments blancs sur papier photo, la peinture, les plastiques, les revêtements automobiles, le béton, le ciment résistant aux radiations, le traitement médical, etc. En particulier dans le domaine médical, le sulfate de baryum est le «repas de baryum» que nous mangeons pendant la gastroscopie. Repas de baryum «- Une poudre blanche qui est inodore et insipide, insoluble dans l'eau et l'huile, et ne sera pas absorbée par la muqueuse gastro-intestinale, et ne sera pas affectée par l'acide gastrique et d'autres fluides corporels. En raison du grand coefficient atomique du baryum, il peut générer un effet photoélectrique avec des rayons X, des rayons X caractéristiques radicaux et former du brouillard sur le film après avoir traversé les tissus humains. Il peut être utilisé pour améliorer le contraste de l'affichage, afin que les organes ou les tissus avec et sans agent de contraste puissent afficher différents contrastes en noir et blanc sur le film, afin d'atteindre l'effet d'inspection, et montrer vraiment les changements pathologiques dans l'organe humain. Le baryum n'est pas un élément essentiel pour les humains et le sulfate de baryum insoluble est utilisé dans la farine de baryum, il n'aura donc pas d'impact significatif sur le corps humain.
Mais un autre minéral de baryum commun, le carbonate de baryum, est différent. Juste sous son nom, on peut en dire son mal. La principale différence entre elle et le sulfate de baryum est qu'elle est soluble dans l'eau et l'acide, produisant plus d'ions baryum, conduisant à une hypokaliémie. L'empoisonnement aigu du sel de baryum est relativement rare, souvent causé par l'ingestion accidentelle des sels de baryum solubles. Les symptômes sont similaires à la gastro-entérite aiguë, il est donc recommandé d'aller à l'hôpital pour un lavage gastrique ou de prendre du sulfate de sodium ou de thiosulfate de sodium pour la détoxification. Certaines plantes ont la fonction d'absorber et d'accumuler le baryum, comme les algues vertes, qui nécessitent du baryum pour bien se développer; Les noix du Brésil contiennent également 1% de baryum, il est donc important de les consommer avec modération. Malgré cela, la fartiité joue toujours un rôle important dans la production chimique. C'est un composant de Glaze. Lorsqu'il est combiné avec d'autres oxydes, il peut également montrer une couleur unique, qui est utilisée comme matériau auxiliaire dans les revêtements en céramique et le verre optique.
L'expérience de réaction endothermique chimique se fait généralement avec l'hydroxyde de baryum: après avoir mélangé l'hydroxyde de baryum solide avec du sel d'ammonium, une forte réaction endothermique peut se produire. Si quelques gouttes d'eau sont tombées au fond du récipient, la glace formée par l'eau peut être vue, et même les morceaux de verre peuvent être congelés et collés au fond du récipient. L'hydroxyde de baryum a une forte alcalinité et est utilisé comme catalyseur pour synthétiser les résines phénoliques. Il peut séparer et précipiter les ions sulfatés et fabriquer des sels de baryum. En termes d'analyse, la détermination de la teneur en dioxyde de carbone dans l'air et l'analyse quantitative de la chlorophylle nécessitent l'utilisation de l'hydroxyde de baryum. Dans la production de sels de baryum, les gens ont inventé une application très intéressante: la restauration des peintures murales après une inondation à Florence en 1966 a été achevée en la réagissant avec du gypse (sulfate de calcium) pour produire du sulfate de baryum.
D'autres composés contenant du baryum présentent également des propriétés remarquables, telles que les propriétés photoréfractives du titanate de baryum; La supraconductivité à haute température de YBA2CU3O7, ainsi que la couleur verte indispensable des sels de baryum dans les feux d'artifice, sont tous devenus des reflets des éléments de baryum.
Heure du poste: mai 26-2023