arium, élément 56 du tableau périodique.
L'hydroxyde de baryum, le chlorure de baryum, le sulfate de baryum… sont des réactifs très courants dans les manuels scolaires du lycée. En 1602, des alchimistes occidentaux découvrirent la pierre de Bologne (également appelée « pierre de soleil ») capable d’émettre de la lumière. Ce type de minerai contient de petits cristaux luminescents, qui émettent continuellement de la lumière après avoir été exposés au soleil. Ces caractéristiques fascinaient les sorciers et les alchimistes. En 1612, le scientifique Julio Cesare Lagara a publié le livre « De Phenomenis in Orbe Lunae », dans lequel la raison de la luminescence de la pierre de Bologne provenait de son composant principal, la barytine (BaSO4). Cependant, en 2012, des rapports ont révélé que la véritable raison de la luminescence de la pierre de Bologne provenait du sulfure de baryum dopé avec des ions de cuivre monovalents et divalents. En 1774, le chimiste suédois Scheler a découvert l'oxyde de baryum et l'a appelé « Baryta » (terre lourde), mais le baryum métallique n'a jamais été obtenu. Ce n’est qu’en 1808 que le chimiste britannique David a obtenu par électrolyse un métal de faible pureté à partir de la barytine, le baryum. Il a ensuite été nommé d'après le mot grec barys (lourd) et le symbole élémentaire Ba. Le nom chinois « Ba » vient du dictionnaire Kangxi, signifiant minerai de cuivre et de fer non fondu.
Baryum métalliqueest très actif et réagit facilement avec l’air et l’eau. Il peut être utilisé pour éliminer les traces de gaz dans les tubes à vide et les tubes cathodiques, ainsi que pour fabriquer des alliages, des feux d'artifice et des réacteurs nucléaires. En 1938, des scientifiques ont découvert le baryum en étudiant les produits résultant du bombardement de l'uranium avec des neutrons lents et ont émis l'hypothèse que le baryum devrait être l'un des produits de la fission nucléaire de l'uranium. Malgré de nombreuses découvertes sur le baryum métallique, les gens utilisent encore plus fréquemment des composés de baryum.
Le premier composé utilisé était la barytine – le sulfate de baryum. Nous pouvons le trouver dans de nombreux matériaux différents, tels que les pigments blancs du papier photo, de la peinture, des plastiques, des revêtements automobiles, du béton, du ciment résistant aux radiations, des traitements médicaux, etc. Surtout dans le domaine médical, le sulfate de baryum est le « repas de baryum » que nous utilisons. manger pendant la gastroscopie. Farine de baryum « - une poudre blanche inodore et insipide, insoluble dans l'eau et l'huile, et ne sera pas absorbée par la muqueuse gastro-intestinale, ni affectée par l'acide gastrique et d'autres fluides corporels. En raison du coefficient atomique élevé du baryum, il peut générer un effet photoélectrique avec les rayons X, émettre des rayons X caractéristiques et former un brouillard sur le film après avoir traversé les tissus humains. Il peut être utilisé pour améliorer le contraste de l'affichage, de sorte que les organes ou tissus avec et sans agent de contraste puissent afficher différents contrastes noir et blanc sur le film, afin d'obtenir l'effet d'inspection et de montrer véritablement les changements pathologiques dans les organes humains. Le baryum n'est pas un élément essentiel pour l'homme, et le sulfate de baryum insoluble est utilisé dans la farine de baryum, il n'aura donc pas d'impact significatif sur le corps humain.
Mais un autre minéral de baryum commun, le carbonate de baryum, est différent. Rien que par son nom, on peut déceler ses méfaits. La principale différence entre celui-ci et le sulfate de baryum est qu'il est soluble dans l'eau et l'acide, produisant plus d'ions baryum, conduisant à une hypokaliémie. L'intoxication aiguë au sel de baryum est relativement rare, souvent causée par l'ingestion accidentelle de sels de baryum solubles. Les symptômes sont similaires à ceux d'une gastro-entérite aiguë, il est donc recommandé d'aller à l'hôpital pour un lavage gastrique ou de prendre du sulfate de sodium ou du thiosulfate de sodium pour une désintoxication. Certaines plantes ont pour fonction d'absorber et d'accumuler le baryum, comme les algues vertes, qui ont besoin de baryum pour bien se développer ; Les noix du Brésil contiennent également 1 % de baryum, il est donc important de les consommer avec modération. Néanmoins, la withérite joue toujours un rôle important dans la production chimique. C'est un composant de la glaçure. Lorsqu'il est combiné avec d'autres oxydes, il peut également présenter une couleur unique, utilisée comme matériau auxiliaire dans les revêtements céramiques et le verre optique.
L'expérience de réaction chimique endothermique est généralement réalisée avec de l'hydroxyde de baryum : après avoir mélangé l'hydroxyde de baryum solide avec du sel d'ammonium, une forte réaction endothermique peut se produire. Si quelques gouttes d'eau tombent au fond du récipient, la glace formée par l'eau peut être vue et même les morceaux de verre peuvent être gelés et collés au fond du récipient. L'hydroxyde de baryum a une forte alcalinité et est utilisé comme catalyseur pour la synthèse de résines phénoliques. Il peut séparer et précipiter les ions sulfate et fabriquer des sels de baryum. En termes d'analyse, la détermination de la teneur en dioxyde de carbone dans l'air et l'analyse quantitative de la chlorophylle nécessitent l'utilisation d'hydroxyde de baryum. Dans la production de sels de baryum, on a inventé une application très intéressante : la restauration des peintures murales après une inondation à Florence en 1966 a été achevée en le faisant réagir avec du gypse (sulfate de calcium) pour produire du sulfate de baryum.
D'autres composés contenant du baryum présentent également des propriétés remarquables, telles que les propriétés photoréfractives du titanate de baryum ; La supraconductivité à haute température de YBa2Cu3O7, ainsi que la couleur verte indispensable des sels de baryum dans les feux d'artifice, sont toutes devenues des points forts des éléments de baryum.
Heure de publication : 26 mai 2023